25%稀硫酸多少价格

25%的硫酸怎么配?

1、%硫酸也就是比较稀的硫酸了，一般买回来的浓硫酸是95%的。配的时候一定要记得是把硫酸倒进水里面，不能把水倒进硫酸里面。我们先算一下配一百克的这样的硫酸要用多少买回来的浓硫酸。25/（0.98）=25克。倒进100-25=75克的水上。这样就可以配成100克的硫酸了。

2、要用容量瓶来配制的，你要配制的应该是0.1mol/L的硫酸，先算出实际的纯硫酸的用量，再根据你手头有的浓硫酸的浓度取一定体积的浓硫酸，然后再在用水稀释，因为容量瓶对温度敏感，浓硫酸稀释会放热的，所以稀释要在其他容器中进行，然后再倒入容量瓶进行定容。

3、注意配制溶液时的温度，温度不同时硫酸的密度也不同。粗略计算时可以按照25℃。例如在25℃时，25%硫酸溶液的密度是1750g/ml，98%硫酸的密度是8310g/ml。

4、首先要算出150mL25％的硫酸（p=18g/mL)的物质的量浓度：计算过程为：（25%*18g/mL*1000ml/L）/(98g/mol)=3mol/L 选择1000mL的容量瓶：计算用1000mL的容量瓶配制6mol/L的硫酸溶液所含硫酸的物质的量，可得：6mol。

5、设98%的浓硫酸和水的质量分别为m1和m2，m1：m2=25：73，先将m2克的蒸馏水加入到洁净干燥的烧杯中，在将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入，并且边加边搅拌，防止液体暴沸。

6、设 再加入x千克浓度为5%的硫酸溶液 （50%×100+5%x）/（100+x）×100%=25 （50+0.05x）/（100+x）=0.25 50+0.05x=25+0.25x 0.2x=25 x=125 再加入125千克浓度为5%的硫酸溶液，就可以配制成浓度为25%的硫酸溶液，。

配一吨25%的稀硫酸,需要加98%的浓硫酸多少

1、配置200g密度为17g/ml的24%的稀硫酸需要密度为84g/ml的98%浓硫酸的克数是 200g * 0.24 / 0.98 = 49796g 稀硫酸溶液质量乘质量分数为硫酸溶质质量，硫酸溶质质量除浓硫酸质量分数为浓硫酸溶液质量。

2、假如， 你要配2N 的250ml 的稀硫酸， 需要98%的浓硫酸为：37 x V1=2 x 250 V1= 2 x 250/ 37 = 16ml 即你需要浓硫酸16ml. 然后用；量筒量出234ml 蒸馏水置入烧杯或容量瓶中， 将16ml 的浓硫酸慢慢加入到水中。

3、硫酸的质量=200gx(25/100)=49g 硫酸的质量除于98/100=50g（这就是98/100浓度的浓硫酸的质量） 那么水的质量=200-50=150g 操作就是浓硫酸缓慢注入水中，并且要用玻璃棒引流。

浓度为25%的硫酸溶液120克,要稀释成浓度为6%的硫酸溶液,应加入多少克...

解：溶质的数量不变，即纯硫酸的量一定。所以纯硫酸有120x0.25＝30g，稀释为6％时，得6％稀硫酸30÷0.06＝500g，扣除原来的25％浓度的120g，应加入水500-120＝380g。

g×20%＝X×65 解得：X＝ ………。

要将100克20%的浓硫酸稀释为5%的溶液，需要加入水380克。首先，我们需要计算现有的硫酸质量和目标浓度下的总质量。20%的浓硫酸中含有20克硫酸，每100克溶液。因此，在100克20%浓硫酸中，硫酸的实际质量为20克。根据稀释的要求，最终目标是得到5%的硫酸溶液。

配制浓度为30%的硫酸溶液，需要使用98%的硫酸作为基础。首先，需要明确目标溶液的体积和浓度要求。假设目标溶液总体积为V升，其中30%为硫酸，70%为水。因此，硫酸的体积为0.3V升。已知98%硫酸的密度约为84克/立方厘米，其摩尔质量约为98克/摩尔。

×20%＋x·60%＝﹙450＋x﹚×35 x＝270﹙g﹚需加入浓度为60%的硫酸溶液270克。解析：紧紧抓住溶液混合前后 HSO 质量不变这一规律进行解题。

要配制100克10%浓度的硫酸溶液，需要用到98%浓度的浓硫酸。根据稀释公式，M稀*P稀%=M浓*P浓%，其中M稀为100克，P稀为10%，M浓为未知，P浓为98%，代入公式计算可得M浓=2克。接着计算所需的水的质量，M水=100克-2克=88克。

25%硫酸镁的稀硫酸溶液怎么配

1、is可以得到镁条和稀盐稀硫酸恰好完全反应。我们知道镁条和稀硫酸反应会生成硫酸镁和氢气。氢气一上到空气中不能作为溶液中的溶质所以说溶液中的溶质。是硫酸镁。当所给的稀硫酸过量的时候，那么溶液当中除了硫酸镁以外，还可能含有稀硫酸。

2、采用置换法，用已知准确质量的单质镁与过量的稀硫酸在一定压力和温度下发生置换反应得到 H2，通过计算求得 H2 的物质的量、排水法测定反应生成 H2 的体积，分别代入理想气体状态方程即可得到R值。实验准备工作 1．记下室内温度和大气压强，查出该室温时的饱和水蒸气压。 装配好仪器。

3、镁和稀硫酸反应的化学方程式为：Mg+HSO=MgSO+H↑。镁和稀硫酸反应现象为有气泡产生，试管外壁发热。镁和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸镁和氢气。具体反应过程为：放入镁条前，无明显变化；放入镁条后，产生大量气体，并且试管外外壁发热。

4、【】镁与稀硫酸充分（定量）反应后，溶液中的溶质是硫酸镁。